时间:2017-11-11 01:28:35
1、选择题 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验碘盐中的碘
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水
参考答案：B
本题解析：A．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比碳酸强，所以用食醋清洗热水瓶中的水垢，正确；B．米汤的主要成分是淀粉，淀粉遇碘变为蓝色，而碘盐中的碘是化合物，所以用米汤不能检验碘盐中的碘，错误；C．纯碱的主要成分是Na2CO3，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用纯碱溶液洗涤餐具上的油污，正确；D．蛋白质溶液属于胶体，而食盐水属于溶液，胶体能够产生丁达尔效应，所以利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水，正确。
考点：考查化学知识在生活中的应用的知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在
下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
参考答案：D
本题解析：A、等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠反应，氢氧根离子先与氢离子反应生成硫酸铵、硫酸钠、水，溶液呈酸性，c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，错误；B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后得到的溶液是浓度均为0.1mol/L的NaB和HB混合液，pH=3，溶液呈酸性，说明HB是弱酸且HB电离程度大于B-的水解程度，c(B-)>c(Na+)> c(HB)> c(H+)>c(OH-)，错误；C、酚酞的变色范围是8-10，溶液呈无色时，pH<8，错误；D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，溶液呈中性，c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒有2c(R2-)+c(HR-)+c（OH－）= c(H＋)+ c(Na+)，所以有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正确，答案选D。
考点：考查溶液混合的判断，离子浓度的大小比较
本题难度：困难
3、填空题 （8分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是
参考答案：（1）中性 H++OH-=H2O
（2）碱性 酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分)
（3） 酸性 M++H2O
MOH+H+(2分)
本题解析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸强碱盐，会发生水解反应，因此所得溶液显中性；该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，由于弱碱部分电离，碱过量，电离的部分恰好完全中和，未电离的部分会继续电离产生OH-,所以最终使所得溶液显碱性；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH等体积混合，则二者恰好完全反应产生强酸弱碱盐。由于盐中是弱碱金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-，最终使溶液中的c(H+)> c(OH-)，因此所得溶液显酸性。解释这一现象的离子方程式是M++H2OMOH+H+。
本题难度：一般
4、选择题 将醋酸钠饱和溶液加热
A.碱性增强
B.碱性不变
C.PH不变
D.碱性变弱
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)，A正确；NaCl溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN，根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN－)，c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H+)<c(OH-)，故C错误；NaHCO3和Na2CO3的混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，符合电荷守恒，故D正确。
考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离。
本题难度：困难