时间:2017-11-11 01:27:25
1、填空题 海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
| 成分 | Na＋ | K＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg·L－1 | 9 360 | 83 | 200 | 1 100 | 16 000 | 1 200 | 118 |
参考答案：（1）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
②Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O
③b
（2）正 FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
本题解析：（1）①电解海水，阴极是H＋得电子，而不是活泼金属阳离子，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。
②由于在阴极区H＋不断放电，破坏水的电离平衡，c(OH－)增大，致使Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O。
③因为在阴极区除去Ca2＋、Mg2＋，所以淡水应b口出。
（2）放电时的电极反应式分别为负极：Li－e－=Li＋，
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
本题难度：一般
2、填空题 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。
(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。
参考答案：(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH="-127.4" kJ/mol
(2)①B
②CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O
③2.24 L
本题解析：(1)根据所给信息可以写出H2、CO、CH3OH燃烧热的热化学方程式。
(2)①从图上可以看出，电子由a流向b，因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。
②注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO32-。
③待镀金属增重6.4 g，即析出0.1 mol Cu，电子转移0.2 mol，则消耗水煤气0.1 mol，标准状况下体积为2.24 L
本题难度：一般
3、选择题 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )
A．溶液中pH由大变小
B．溶液中的SO42-向原电池的正极移动
C．Zn为电池的负极，电极反应：Zn
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2?= 2LiI。下列有关说法正确的是
A．I2发生氧化反应
B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –
= Li+
D．该电池放电时化学能转化为电能
参考答案：BD
本题解析：由总反应式可知，化合价升高的做负极，所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置，所以答案选BD
本题难度：一般
5、选择题 关于下列装置说法正确的是（ ）
A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
参考答案：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；
B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；
C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；
D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般