时间:2017-11-11 01:26:15
1、选择题 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成
下列叙述正确的是
[? ]
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是氧化产物
2、选择题 已知①2CuO+C
2Cu+CO2↑；②2Mg+CO2
2MgO+C，由此得出下列结论正确的是(? )
A．还原性：Mg＞C＞Cu
B．还原性：Mg＞Cu＞C
C．氧化性：CuO＞CO2＞MgO
D．氧化性：CuO＞MgO＞CO2
3、填空题 分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。
4、选择题 下列说法正确的是?
A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．高温时，CuO比Cu2O稳定
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
5、填空题 （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为?。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为?；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是?。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)?△H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
C(s)= CO2(g)+2Fe(s)?△H=234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)?△H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式?。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：
则反应过程中产生氢气的总体积为?L（标准状况）。