时间:2017-11-11 01:25:52
1、选择题 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A错误；B、高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，离子方程式正确，B正确；C、由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则铵根离子不能大量共存，C错误；D、通入SO2气体后次氯酸根离子被SO2还原不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
2、选择题 已知HCO3
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2OH-+CO2＝CO32-+H2O
D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋OH- + H2O＝AlO2－＋H2↑
参考答案：B
本题解析：A．酸式盐与碱反应产生正盐和水，离子方程式是 OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O，错误；B．一水合氨是弱碱，不能与两性物质发生反应，氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式是：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+，正确；C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳产生酸式盐，离子方程式是：OH-+CO2＝HCO3-，错误；D．电子不守恒，铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH- + 2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，错误。
考点：考查子方程式书写的正误判断的知识。
本题难度：一般
4、填空题 化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：
（1）节日焰火利用的是 反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于____效应，工业上制造光导纤维的基本原料是 。
（2）pH＜ 的雨水称为酸雨，我国形成酸雨的主要污染物是 。
（3）化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，反应原理为（在有水蒸气存在时）：2NH3＋3Cl2==6HCl＋N2。如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是___________。
（4）碳酸氢铵俗称碳铵，是一种廉价氮肥，它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量，反应的离子方程式是_____________________。
参考答案：（1）焰色反应，丁达尔效应，二氧化硅；（2）5.6，SO2、NO2；（3）产生白烟；（4）受热易分解，NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3↑＋CO32－＋2H2O
本题解析：（1）节日烟火利用部分金属在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应；空气是种胶体，具有丁达尔现象，因此城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于丁达尔效应；光导纤维的成分是二氧化硅；（2）正常的雨水由于溶解了CO2，pH为5.6，而酸雨的pH<5.6；我国形成酸雨的主要污染物是SO2、NO2；（3）NH3＋HCl=NH4Cl(s)，产生白烟，说明此处漏气；（4）NH4HCO3不稳定，受热易分解NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O，造成肥料浪费；NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋H2O＋Na2CO3，写成离子方程式：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3↑＋CO32－＋2H2O。
考点：考查焰色反应、胶体、光导纤维、酸雨、离子反应方程式的书写等相关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列计算结果正确是
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就会产生1molAl(OH)3的白色沉淀
B．将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中会产生22.4L的SO2气体
C．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸会产生2.24L的CO2气体
D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L
参考答案：D
本题解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，会溶解于NaOH溶液，所以AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液得到的是Na AlO2，A错；浓硫酸反应后浓度会变小，能有多少的硫酸与铜反应无法确定，B错；1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加0.2mol的稀盐酸，碳酸钾过量，生成的是KHCO3，C错；设烧瓶的体积为VL，则HCl气体的物质的量为V/22.4mol，做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后盐酸的浓度为：V/22.4mol÷VL=（1/22.4）mol/L，D正确。
考点：物质的性质和物质的量浓的的计算。
本题难度：一般