高考化学知识点归纳《氧化还原反应中的规律》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题氧化还原反应的本质是（　　）
A．得氧和失氧
B．化合价的升降
C．有无新物质生成
D．电子的转移

参考答案：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征是元素化合价的变化，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（　　）
A．木已成舟
B．铁杵成针
C．蜡炬成灰
D．滴水成冰

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题现有下列十种物质：
①H2?②铝?③CaO?④CO2?⑤H2SO4? ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体? ⑧氨水?⑨稀硝酸?⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为______，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO3?的质量为______克．

参考答案：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba（OH）2、⑩Al2（SO4）3是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO2?是非电解质；
①H2、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应．
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔．
（2）H++OH-═H2O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1gAl2（SO4）3的物质的量是17.1g342g/mol=0.05mol，所以硫酸根离子的个数=0.05mol×3NA=0.15NA；
C=0.05mol×30.25L=0.6mol/L．
故答案为：0.15NA；0.6mol/L．
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，

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；
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y．
Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O转移电子
?1mol?22.4L? 3mol
? y? 4.48L? x
所以x=0.6mol
y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：

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；0.6mol；12.6g．