时间:2017-11-11 01:23:12
1、选择题 下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D．NO和NH3均可用排空气法收集
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 在50?mL锥形瓶中盛有20?mL浓氨水，向氨水中?鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。
试回答：
(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_______________________________。
(2)这个反应叫____________，化学方程式为________________________________。
(3)铂丝保持红热，说明此反应是________反应，生成的红棕色气体是__________，该反应的化学方程式是______________________。
(4)实验中，有时看到白烟，此白烟是________，生成的原因是 ________________________________________。
参考答案：(1)补充O2并将NH3吹出
(2)氨的催化氧化；4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(3)放热；NO2；2NO＋O2===2NO2
(4)NH4NO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NH3＋HNO3===NH4NO3
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为______：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______（答2项）
参考答案：（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；
（2）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，故答案为：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，故答案为：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，故答案为：加压、降温?（及时移走生成的硝酸）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色．据此推测该气体可能是（ ）
A．HCl
B．NH3
C．Cl2
D．SO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 利用课本中喷泉实验的装置进行喷泉实验，下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．氯化氢和水
B．氧气和水
C．氨气和水
D．CO2和NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般