高考化学知识点总结《物质的组成》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是
A．Li
B．S
C．Si
D．P

参考答案：C

本题解析：考查原子核外电子的排布规律。第三周期元素的次外层含有8个电子，所以R的最外层电子数是4，则原子序数为14，即R是硅元素。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题下列关于微观粒子的说法，正确的是
A．原子是由分子构成的。
B．原子中含有质子、中子和核外电子。
C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

参考答案：B

本题解析：原子是由原子核和核外电子构成的，分子是由原子构成的，A不正确，B正确。原子若失去核外电子，则会变成阳离子，反之原子若得到核外电子，则会变成阴离子，CD都是错误的，答案选B。

本题难度：简单

3、填空题（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为?；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：(1)镁? (2) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/exwnc4zhwip.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；第二周期、ⅣA? (3)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pdthcteq0z3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、正四面体? HCl?
(4) MgCl2(熔融)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdvg3sjhsb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg＋Cl2↑?（5）Fe2O3＋2Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i1iphwnjxu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3＋2Fe? 9.03×1023
（6）Mg? 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O

本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，B是铝元素，D是碳元素。0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A的最高价是＋2价。100ml 0.2mol/L的盐酸是0.02mol，所以氧化物的物质的量是0.01mol，乙醇相对分子质量是40，即A的质量数是24. A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是镁，则C是氯元素。
（3）甲烷是具有正四面体结构分子，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pdthcteq0z3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。甲烷中含有4个氢原子，所以生成物中含量最多的是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁生成镁，方程式为MgCl2(熔融)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdvg3sjhsb5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg＋Cl2↑。
（5）铝是活泼的金属，发生铝热反应的方程式为Fe2O3＋2Al600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i1iphwnjxu5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3＋2Fe。氧化铁中铁的化合价是＋3价的，所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2＝1.5mol，其电子数为1.5mol×6.02×1023＝9.03×1023。
（6）由于铝和氢氧化钠溶液反应，所以作负极是铝，镁作正极。负极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O。

本题难度：一般

4、选择题下列各组粒子不能互称为等电子体的是（?）
A．CO和N2
B．N2H4和 C2H4
C．CO2和N2O
D．O3和SO2

参考答案：B

本题解析：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
故选B。
点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等。

本题难度：简单

5、选择题科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难