高考化学必考知识点《化学反应速率》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是?，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）?②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）?④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由?步反应决定。

参考答案：（1）KIO3；0.5（2）①

本题解析：（1）根据方程式可知，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以碘酸钾是氧化剂；如果转移5mol电子，则生成碘单质是0.5mol。
（2）根据反应过程和机理可知，该反应的反应速率决定于反应速率最慢的那一步，所以答案选①.

本题难度：一般

2、选择题如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0d3azor1jhu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kzewfecgiee.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：正反应是放热反应，所以降低温度平衡向正反应方向进行，则正反应速率降低后，在逐渐降低，A不正确；降低压强，平衡向逆反应方向进行，但最终平衡时，正反应速率不可能大于原来的正反应速率，选项C不正确；减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度，则平衡向逆反应方向进行，正反应速率先是降低，任何逐渐增大，选项C正确；增加SO2和O2的浓度，正反应速率是增大的，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/atpwmsdog40.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：①升高反应体系的温度，反应速率加快，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，对反应速率无影响，错误；③缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确：④减少体系中CO的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选B。

本题难度：一般

4、填空题（9分）（1）体积相同，c（H＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入晶体，理由是。
可供选择的晶体有：
A．纯碱
B．烧碱
C．胆矾
D．醋酸钠 E．KHSO4

参考答案：（1）相等醋酸的多当c（H＋）相同时，反应开始时的速率相同，c（H＋）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多
（2）C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H＋的量不变，因此产生氢气的量不变
D CH3COO－与 H＋结合成弱电解质CH3COOH；致使溶液中c（H＋）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5u5jnxpxzxl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

参考答案：C

本题解析：A．图2中的A为分液漏斗,正确；B．反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积，所以正确．C.催化剂能改变化学反应的速率，这里是加快速率，若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明氯化铁比硫酸铜催化效果好，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以错误．D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,正确。

本题难度：一般