时间:2017-11-11 01:10:43
1、填空题 根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：?；
②请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理?；
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式?；
④请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理?；
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式?。
2、选择题 下列说法中正确的是
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．绝对不溶解的物质是不存在的
3、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变
4、填空题 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________。
（2）B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：
__________________；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10-10 25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________________（填写序号）；②中氯离子的浓度
为____________mol·L-1。
5、选择题 常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点