1、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、Ag+、NO3-
C.Na+、CO32-、Cl-、NH4+
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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时间:2017-11-11 01:10:20
1、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、Ag+、NO3-
C.Na+、CO32-、Cl-、NH4+
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子如Cu2+等不能存在，溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，离子能大量共存，则离子之间不发生如生成沉淀、气体、水的任何反应，以此解答．
解答：A．溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．溶液无色，且在酸性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+，H+与CO32-反应生成CO2而不能大量共存，故C错误
D．Cu2+有颜色，不符合题目要求，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目溶液呈酸性且无色的要求，学习中注意常见离子的性质，注重相关基础知识的积累．
本题难度：简单
2、选择题 下列电离方程式不正确的是
A.NH3?H2O?NH4++OH-
B.Ca（OH）2?Ca2++2OH-
C.HCO3-?H++CO32-
D.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：强酸、强碱、大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，利用遵循电荷守恒和质量守恒定律来分析，原子团不可拆分，据此即可解答．
解答：A．NH3?H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3?H2O?NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-?H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．
本题难度：困难
3、选择题 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.3：1
参考答案：B
本题解析：分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．
解答：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．
本题难度：困难
4、选择题 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.H2CO3═H2O+CO2
D.NH3+HCl═NH4Cl
参考答案：B
本题解析：分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
解答：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；
D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中有①NH4+、②Cu2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，反应后再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.①③
B.①②
C.②③
D.②④
参考答案：A
本题解析：分析：向其中加入适量的Na2O2粉末，生成NaOH，与铵根离子反应生成氨气，过氧化钠具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子；反应后再加入过量盐酸，溶液中主要有②Cu2+、④Al3+，以此来解答．
解答：溶液中有①NH4+、②Cu2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，向其中加入适量的Na2O2粉末，生成NaOH，与铵根离子反应生成氨气，①大量减少；
过氧化钠具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，则③大量减少；
反应后有氢氧化铜、氢氧化铝（或偏铝酸钠），再加入过量盐酸，溶液中主要有②Cu2+、④Al3+，
故选A．
点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠的强氧化性为解答的易错点，明确离子之间的反应及物质的性质即可解答，题目难度不大．
本题难度：困难