1、选择题 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
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时间:2017-11-11 01:09:56
1、选择题 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．acd
参考答案：C
本题解析：标准状况下6.72L CH4为0.3mol，3.01×1023个HCl分子为0.5mol，13.6g H2S为0.4mol，根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/ibnco1ugrsw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，气体的体积②>③>①>④，a正确；根据
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/430ecgyrpqa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，密度②>③>④>①，b正确；根据m=nM可知，质量②>③>①>④，c正确，根据N(H)=n×每个分子中氢原子的个数可知，氢原子个数①>③>④>②，d正确。答案选C。
考点：阿伏加德罗定律
点评：本题简单基础，主要根据公式进行计算。
本题难度：简单
2、选择题 &nbs 91ExaM.orgp;若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A选项中NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量只能说数值相等,但含义是不相同的.
B选项正确.C选项中如果只考虑浓硫酸分子,那么所含有氧原子数目就应为2NA,但依题意,漏算了水分子中的氧原子. D选项28.6gNa2CO3·10H2O晶体物质的量应为0.1mol,溶于水能够电离出的CO32-数目为0.1 NA,但CO32-要水解,使得数量减少,所以实际CO32-的数目是少于0.1 NA.
本题难度：一般
3、选择题 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g
C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1
D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1
参考答案：B
本题解析：A、把1molNaCl溶于水，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，A错误；B、硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，胆矾物质的量等于硫酸铜物质的量，需要胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，B正确；C、标况下224L HCl的物质的量为10mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为10mol/L，C错误；D、7.4g氢氧化钙的物质的量为0.1mol，若完全溶解所得溶液浓度为1mol/L，但氢氧化钙属于微溶，100g水不能溶解7.4g氢氧化钙，D错误，答案选B。
考点：考查物质的量的相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L
B．0.015mol/L
C．0.05?mol/L
D．0.04mol/L
参考答案：根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，
令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，则：
30mL×0.5mol/=1000mL×c
解得c=0.015mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023
B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023
D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：4g重水是0.2mol，但重水含有的质子数是10个，所以A中应该是2mol质子，A不正确；B不正确，因为不同的是在标准状况下；白磷和红磷都是P元素形成的不同单质，C正确；浓硫酸和铜在反应过程中，浓硫酸大的浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以D中实际转移的电子数小于0.2×6.02×1023，D不正确，答案选C。
本题难度：一般