时间:2017-11-11 01:09:34
1、选择题 下列各项中表达正确的是（ ）
A．F-的结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．NaCl的电子式：
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是
[? ]
A．N2
B．Na2O2
C．C2H4（乙烯）?
D．CH4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
参考答案：D
本题解析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以B－F键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中不正确的是
[? ]
A．σ键的电子云分布对键轴方向呈圆柱形对称
B．π键的电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称
C．σ键比π键活泼性高，易参与化学反应
D．成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是_________________________来源：www.91exam.org___。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。
| 电离能/（kJ·mol－1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。参考答案：（1）N＞C＞Si 金刚石 金刚石为原子晶体，C60为分子晶体
（2）1s22s22p63s2
（3）有
（4）①3 1 sp2 ②金属键
本题解析：（1）非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是N＞C＞Si。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。（2）从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。（3）Mn2＋的3d轨道有5个电子，故[Mn（H2O）6]2＋有颜色。（4）①单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe（CO）5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。
本题难度：一般