时间:2017-11-11 01:08:48
1、实验题 下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和?（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是?。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
参考答案：（1）（4分）二氧化锰?（圆底）烧瓶
（2）（4分）不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。（3）（2分）产生淡黄色沉淀
（4）（2分）关闭a、b，打开c；双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）
本题解析：（1）实验室制取氯气的试剂是浓盐酸和二氧化锰。根据仪器的结构特点可判断仪器乙是圆底烧瓶。
（2）由于没有事先证明干燥的氯气无漂白性，所以直接利用溶液褪色不能说明氯气与水反应的生成物有漂白性，因此结论不合理；由于浓盐酸易挥发，因此制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡，所以结论是不合理的。
（3）由于氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质硫，所以C中预期出现的现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。
（4）要用D装置探究NO2与水的反应，则应该首先关闭a、b，打开c；然后用双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触即可。
本题难度：一般
2、选择题 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是
[? ]
A．增加水中的含氧量
B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解
D．使水的硬度减小
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：4
B．7：3
C．7：2
D．7：1
参考答案：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，
由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，
Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，
剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．HCl
D．NaCl
参考答案：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；
B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B符合；
C、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C不符合；
D、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属钠反应时将金属氧化成氯化钠，能用氯气与单质直接化合制取，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般