1、选择题 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是
A. c(A-)>c(HA)
B. c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L
C. c(Na+ ">
时间:2017-11-11 01:08:25
1、选择题 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是
A. c(A-)>c(HA)
B. c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L
C. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)
D. c(Na+)=c(A-)+c(HA)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列电离方程式书写正确的是
A.H2CO3?2H+ + CO32-
B.CH3COOH = CH3COO + H+
C.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
参考答案：C
本题解析：试题分析：碳酸是二元弱酸，分步电离，A不正确；醋酸是一元弱酸，电离是可逆的，应该用可逆号连接，B不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式应该是NaHCO3＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质的强弱，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-c（CO32-）+c（HCO3-）═10-3-10-12
C．浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者大于后者的10倍
D．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）═c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
参考答案：A．Na2CO3溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
则应有c（Na+）-2c（CO32-）+c（HCO3-）═（10-3-10-11）mol/L，故C错误；
C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；
D.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3?H2O，NH3?H2O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成（ ? ）
A．ICl
B．IOCl
C．HClO
D．HI
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单