1、选择题 下列气态氢化物中，最稳定的是?
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI
参考答案：A
时间:2017-11-11 01:05:01
1、选择题 下列气态氢化物中，最稳定的是?
A．HF
B．HCl
C．HBr
D．HI
参考答案：A
本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br＞I，所以答案是A。
本题难度：简单
2、选择题 下列各组顺序的排列不正确的是(? )
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
参考答案：B
本题解析：A．Na、Mg、Al是第三周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H。正确。B．元素的非金属性：Cl＞S＞P.亅的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性： HC l＞H2S＞PH3。错误。C．元素的非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4。正确。D．元素的金属性：K＞Na＞Mg＞Al.元素的金属性越强，其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+。正确。
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是
| ? | X | ? | Y |
| Z | ? | W | ? |
参考答案：C
本题解析：依题间可知X为N，Y为F， Z为Si，W为S，A．Z单质的熔点是四种单质中最高的，错误；B、Y没有最高价氧化物，错误；C碳元素可与W形成二硫化碳，直线型分子，正确；D、四氟化硅是由极性键形成的非极性分子。错误
本题难度：一般
4、填空题 （14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
（2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是? _____?
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是? _____?————————和? _____?—————————（填离子符号）
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是? _____?——————————————————。—
参考答案：（1）氢氮氧（2）N2O3（3）NH4+、OH- （4）NH4NO3
本题解析：（1）x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而且X原子序数最小，那么都是1，X是H，
Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么是2，6，所以Z是O
明显Y就是N了。
（2）先设NmOn，14m：16n=7：12，m:n=2:3，分子式N2O3
（3）X2Z 分子即H2O是10个电子的，常见的10个电子的离子有NH4+、OH-、H3O+等。
（4）全部由非金属元素组成的盐不难想出应该为铵盐，结合原子个数比只能是NH4NO3。
本题难度：一般
5、选择题 N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
参考答案：C
本题解析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A不正确；B、硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B不正确；C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应。S、SO2都能和硝酸反应，Si、SiO2都能和氢氟酸反应，C正确；D、氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，D不正确，答案选C。
本题难度：简单