1、选择题 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．密度
B．原子总数
C．电子总数
D．氮原子数
时间:2017-11-11 01:03:52
1、选择题 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．密度
B．原子总数
C．电子总数
D．氮原子数
参考答案：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，
A、密度与摩尔质量成正比，一氧化氮与氮气和氧气的平均摩尔质量不相同，二者的密度不同，故A错误；
B、在相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，含有的分子数相同；一氧化氮、氮气和氧气都是双原子分子，所以物质的量相等，含有的原子数也相等，故B正确；
C、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故C错误；
D、由于氮气和氧气的组成不能确定，无法判断氮气和氧气的混合气体中含有的氮原子的物质的量，所以两容器中含有的氮原子数目不一定相等，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在120℃，101KPa的条件下，由甲烷、乙烷和丙烷三种气体组成的混合气体1L，充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，并测得相同状态下的二氧化碳体积为2.4L，问生成水蒸气的体积：(相同状态)
A．2.6L
B．3.4L
C．3.8L
D．4.0L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(? )
A．同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等
B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
C．1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
D．铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA
参考答案：D
本题解析：卤素单质的物理性质是：；常温常压下，11.2L的气体其物质的量不是0.5mol，在标况下，Vm才是22.4L/mol ；FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成的胶体粒子并不是一个一个单独存在的，所以1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为小于NA；铝热反应中，1molFe2O3参与反应得到的电子数为6NA，由电子转移守恒得，2molFe3+→2Fe 电子转移是6mol，故选D。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用．主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的应用，氧化还原反应电子转移的计算。
本题难度：简单
4、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，8 g甲烷(CH4)中含有的碳原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧原子数为0.3NA
C．1 mol Na与足量水反应后转移的电子数为NA
D．1 mol·L—1MgCl2溶液中Cl一离子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：8 g甲烷(CH4)的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，则分子中含有碳原子的物质的量是0.5mol，A不正确；0.3 mol CO2中含氧原子的物质的量是0.6mol，B不正确；钠在反应中失去1个电子，1molNa与足量水反应后转移的电子数为NA，C正确；D中溶液的体积不能确定，因此不能计算氯离子的物质的量，D不正确，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：简单
5、填空题 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______，其中含有的氢的原子个数比为______；若二者氢原子数相等，它们的体积比为______．
参考答案：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n?M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=34g17g/mol=2mol，n（H2S）=34g34g/mol=1mol，
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，
1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，
其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则
氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，
则体积之比为2：3．
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
本题解析：
本题难度：一般