时间:2017-11-11 01:03:28
1、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子光谱是线状光谱
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．
参考答案：A、B、C、D均含有相同数目的电子，C与氢离子反应生成A，A含有5个原子核，则A为NH4+，C为NH3；B与NH4+反应生成NH3，所以B为OH-，D为H2O．由于x、y、z原子序数依次减小，所以x为N元素、y为O元素、z为H元素．
（1）x为N元素，原子核外有7个电子，基态电子排布式为1s22s22p3；y为O元素，N元素原子p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以x、y两元素的第一电离能大小关系为x＞y，
故答案为：1s22s22p3；＞；
（2）A为NH4+，结构式为
，故答案为：
；
（3）C为NH3，D为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以稳定性H2O＞NH3，即热稳定性大小为C＜D，故答案为：＜；
（4）B为OH-，C为NH3，D为H2O．由于OH-+NH4+=NH3↑+H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O，所以B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为OH-＞NH3＞H2O，
故答案为：OH-＞NH3＞H2O；OH-+NH4+=NH3↑+H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
A．排布在K、L、M三个电子层上
B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态
D．共有5种不同的能量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列价电子表示正确的是（ ）
A．29Cu：3d94s2
B．20Ca：3d2
C．39Y：4d15s2
D．26Fe：3d54s2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（ ）
A．30
B．12
C．17
D．20
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般