1、选择题 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
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时间:2017-11-05 23:56:24
1、选择题 根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
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A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4
B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4
D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dhtoa2a4hu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )
A．氧化性强弱顺序为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dhtoa2a4hu.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
参考答案：A
本题解析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H＋＋10Z－＋2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dhtoa2a4hu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，可以知道M3＋<R2<Z2<
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dhtoa2a4hu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，故A错误，为正确答案；还原性为X2＋<Z－<R－<M2＋，故B正确；根据①16H＋＋10Z－＋2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0dhtoa2a4hu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">===2X2＋＋5Z2＋8H2O，可以知道，Z的化合价升高，所以被氧化，在③2R－＋Z2===R2＋2Z－，中，Z元素的化学价降低，被还原，故C正确，根据M3＋<Z2，可以得到常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，所以D也正确，所以本题选A。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：一般
3、选择题 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ractmkpqbxt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3
参考答案：B
本题解析：还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2
本题难度：一般
4、选择题 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=\" 5KI\" + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 =\" 2KSCN\" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =\" HCN\" + KHCO3
热分解反应：4NaClO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bzprjp2s34j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3NaCl + NaClO4；NaClO4
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bzprjp2s34j.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaCl + 2O2↑
下列说法正确是( )
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4
D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN
参考答案：B
本题解析：根据A．2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；可知氧化性：FeCl3> I2; 根据2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O可知氧化性：Co(OH)3> Cl2;而氧化性Cl2> FeCl3，所以选项A错误；B．根据2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；可知还原性：Fe(OH)2 > I2；根据3I2 + 6KOH=\" 5KI\" + KIO3 + 3H2O可知还原性：I2 > KIO3；所以还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3，正确；C．根据4NaClO 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uegpsqfw4z1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> 3NaCl + NaClO4可知热稳定性：NaClO4> NaClO；根据NaClO4
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/uegpsqfw4z1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> NaCl + 2O2↑可知热稳定性：NaCl > NaClO4。所以热稳定性：NaCl > NaClO4> NaClO，错误；D．根据2HSCN + K2CO3 =\" 2KSCN\" + CO2↑+ H2O可知酸性（水溶液）：HSCN >H2CO3；根据KCN + CO2 + H2O =\" HCN\" + KHCO3可知酸性：H2CO3 > HCN，所以溶液的酸性：HSCN >H2CO3 > HCN，错误。
考点：考查化学方程式在物质的性质比较中的应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．
参考答案：（2）溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，所以就是加入1～2滴的溴水导致的溶液显黄色，故答案为：Br2；
（3）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，检验亚铁离子是否被溴单质氧化，可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明三价铁生成了，乙同学的观点正确，故答案为：KSCN溶液；溶液显红色；
（4）溴单质具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，实质是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（5）根据上述实验推测，氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞三价铁离子，亚铁离子还原性强于溴离子，所以先被氧化的是Fe2+，故答案为：Fe2+．
本题解析：
本题难度：一般