时间:2017-11-05 23:56:01
1、选择题 等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．原子个数之比为5：4
B．氢原子个数之比为4：3
C．分子个数之比为16：17
D．质量比为16：17
参考答案：A．原子个数比等于物质的量之比，为5：4，故A正确；
B．由分子构成可知氢原子个数比为4：3，故B正确；
C．物质的量相等，则分子数相等，为1：1，故C错误；
D．由m=nM可知质量比为16：17，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10（ ）
A．0.1mol
B．10mol
C．0.5mol
D．0.05mol
参考答案：溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl-）=1mol10=0.1mol，
CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl-）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为?mol/L；含溶质?g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为?mol/L，其中含Na+?g。
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为?，R的相对原子质量为?。
参考答案：（1）1；1；0.04；0.01；0.023。（2）64g/mol；32。
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）20g烧碱的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol。则根据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.5mol÷0.5L＝1mol/L；由于溶液是均一的，所以取出的1ml溶液，其浓度仍然是1mol/L；含有的溶质质量是1mol/L×0.001L×40g/mol＝0.04g；由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释的后的溶液浓度是1mol/L÷100＝0.01mol/L；其中钠离子的质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。
（2）标准状况下，448ml气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。根据M＝m/n可知。该氧化物的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol；氧元素的相对原子质量是16，所以R的相对原子质量是64－16×2＝32。
本题难度：一般
4、计算题 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
?（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4? → ?Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →? 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是?
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率
参考答案：
（1）(4分)15．98 mol·L-1? 11．63?（2）(2分)? 3：10
（3）(3分)? 0．11?（4）(3分)? 93%；
本题解析：（1）C=n/v=1．8*0．87*1000/98*1=15．98 （mol·L-1 ）
解：设硫酸吸水的质量为x?根据溶质的质量不变
18．4*50*0．98=(x+18．4*50)*0．87? x=116．3
（2）解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为x
Al2O3 + 3H2SO4? → ?Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
3/2 x?9x/2? 3/2 x
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →? 2NH4Al(SO4)2…………②
1? 1? 2
x/2?x/2?x
氧化铝和硫酸的物质的量之比是: 3/2 x:( 9x/2+ x/2)= 3：10
（3）解：设空气的体积为a
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
11? 8
a*20%?0．145a?
SO2的体积分数为：0．145a *100%/（1+40%）a*80%+ 0．145a ?=0．108 a 近似为0．11 a
（4）2SO2+ O2="2" SO3 ⊿V
2? 1? 1
10%a? 5%a
SO2的转化率为：10%a*100%/0．108 a=93%
本题难度：一般
5、选择题 1 mol O2在放电条件下有30%转化为臭氧(O3)，则放电后，混合气体对氢气的相对密度为( )
A．16
B．17.8
C．18.4
D．35.6
参考答案：B
本题解析：根据3O2
2O3 Δn
3 2 1
0.3 0.1
即1 mol O2放电后气体的物质的量减少0.1 mol，变为0.9 mol，故
="35.55" g·mol-1，故对H2的相对密度为35.55÷2=17.8。
本题难度：一般