时间:2017-11-05 23:55:15
1、选择题 下列各组顺序排列不正确的是
A.离子半径：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F―
B.热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
C.酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4
D.碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
参考答案：A
本题解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+ > Mg2+ > Al3+，故A错误；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，且H2CO3为弱酸，H3PO4为中强酸，故C正确；
同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D正确；
本题难度：简单
2、选择题 下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态下能导电
参考答案：D
本题解析：试题分析：A、可溶于水不能证明物质本身含阴阳离子，如HCl，故A错误；
B、熔点高不能证明物质本身含阴阳离子，如金刚石的熔点也很高，故B错误；
C、水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，如HCl，故C错误；
D、熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故D正确；
故选D。
考点：离子化合物的结构特征与性质
点评：本题考查的是离子化合物的特征，推断是否是离子化合物、采取何种方式证明，不仅证明含有离子还要排除其它因素的影响.。
本题难度：简单
3、选择题 下列关于卤族元素的说法中，不正确的是
A.卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高
B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.沸点HF
参考答案：BC
本题解析：试题分析：酸性应该是HI>HBr>HCl>HF，B不正确；HF分子间存在氢键，沸点最高，C不正确，沸点应该是HCl<HBr<HI<HF，AD正确，答案选BC。
考点：考查卤素元素性质递变规律的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。
本题难度：困难
4、选择题 下列含有非极性键的共价化合物是
A.C2H2
B.K2O2
C.N2
D.CH4
参考答案：A
本题解析：考查化学键的判断,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A中含有极性键和非极性键，B中含有离子键和非极性键，但属于离子化合物。C中含有非极性键，是单质，D中含有极性键，答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 下列变化过程中，没有破坏化学键的是
A.氯化钠的融化
B.HCl溶于水
C.酒精溶于水
D.水的通电分解
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般