时间:2017-11-05 23:52:08
1、选择题 下列化学用语或模型表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．甲烷的球棍模型：
C．
名称为2—甲基－2－戊烯
D．三硝基甲苯的结构简式：
参考答案：C
本题解析：A、氯化氢是共价化合物，电子式为
，A不正确；B、碳原子半径大于氢原子半径，因此该模型不正确，B不正确；C、根据该烯烃的结构简式可知，其名称正确，C正确；D、三硝基甲苯的结构简式为
，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语的表达正确的是
A．次氯酸电子式：
B．含1个中子的氢原子：
C．Cl结构示意图：
D．苯甲醛的结构简式：
参考答案：D
本题解析：次氯酸中氯原子还有没有参与成键的电子，电子式为
。含1个中子的氢原子，其质量数是2，应该为
。氯原子的最外层有7个电子，应该是
。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是
A．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物
参考答案：AD
本题解析：
A项，根据化学方程式可知：碘酸铜是氧化剂，在反应过程中，2摩尔碘酸铜转化为碘单质时得20摩尔电子、2摩尔碘酸铜转化为碘化铜时得到2摩尔电子，所以2摩尔碘酸铜在反应过程中一共得到22摩尔电子，则1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11摩尔，正确；NaCLO溶液中加入少量SO2，写成ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+是错误的，因为生成的H+会和过量的ClO-继续反应生成弱电解质HclO，正确的应是SO2+H2O+3ClO-=> SO42- + Cl- +2HClO，B错；
Cu由＋2→＋1（被还原） ，S由-1→-2（也是还原），所以既是氧化产物又是还原产物是错的， 氧化产物是SO42-，C错； N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3中，具有较强氧化性的物质是HNO3，具有较强还原性的物质是FeSO4，反应的实质是HNO3获得FeSO4中的Fe2＋提供的电子被还原为N2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，故反应物为FeSO4和HNO3，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O，故D正确。本题选AD。
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本题难度：一般
4、选择题 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol ④
mol
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
参考答案：D
本题解析：FeS和FeO在反应中共失去电子的物质的量是（a＋8a＋b）mol，所以被还原硝酸的物质的量是
，则没有被还原的硝酸的物质的量是mol；根据铁原子守恒可知，没有被还原的硝酸是（3a＋3b）mol，其质量是（a+b）×189 g，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的是，试题基础性强，侧重学生能力的考查。化学计算中的守恒法主要是指质量守恒定律、电子的得失守恒、原子守恒和电荷守恒等，需要学生在平时的训练中注意总结和积累。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化镁的电子式：
D．N2的结构式：
参考答案：C
本题解析：A不正确，氯原子的最外层电子数是7个。B不正确，应该是比例模型。D不正确，氮气的结构式为
?，所以正确答案选C。
本题难度：简单