1、填空题  （15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
M	M的一种单质是自然界最硬的物质
Q	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

?请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/sdddfpjerku.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，请判断对错，并加以解释?
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）?、?；并写出该阴离子的600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xik4afsjeni.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：?
b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：?

2、选择题  由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族
B．副族
C．Ⅷ族
D．Ⅶ族

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wpxobmporul.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．第一电离能和电负性： Z＞W＞Q
B．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
C．离子半径X3－＜Z 3＋
D．元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物

4、选择题  元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（?）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体

5、填空题  周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
?。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：?