时间:2017-11-05 23:50:58
1、填空题 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。
参考答案：（1）③④、②④⑤
（2） 2 、 10-3 mol／L
（3）CH3COO? + H2O 
CH3COOH + OH?、
c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）
（4） 小于
（5）① 强 ② 0.01
本题解析：（1）①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl中， CH3COOH 、NH3·H2O属于弱电解质；NaOH、NH3·H2O、CH3COONa 溶液显碱性；（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH3COONa溶液中的c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，所以由水电离产生的c(OH－) =Kw/c（H+）=10-3 mol／L ；（3）CH3COONa为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解使得其溶液显碱性，其显碱性的离子方程式为CH3COO? + H2O CH3COOH + OH?，根据电荷守恒可以得到c（H+）+c（Na+）=c（OH?）+c（CH3COO?），因为溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）HCl为强酸，而醋酸为弱酸，所以将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m小于n；（5）由图可以知道， 0.01 mol·L－1HA溶液pH为2，所以HA为强酸；② K点对应的溶液中，根据物料守恒可以知道加入的MOH的物质的量为0.02×0.1=0.002mol，所以c(M＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L－1。
考点：强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒
点评：本题考查了强弱电解质、盐类水解、电荷守恒，物料守恒的相关知识，有一定的综合性，本题难度适中。
本题难度：一般
2、填空题 在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A） | 0．20 | 0．14 | b | 0.09 | 0.09 | 0.09 |
| c（B） | 0．00 | 0．12 | 0.20 | c | d | e |
参考答案：（8分）（1）2，< （2）> （3）0.5， （4）①②④
本题解析：（1）根据表中数据可知，反应进行到20s时，A的浓度减少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的浓度增加了0.12mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m＝2。根据方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）该反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。则100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度＞0.09 mol/L。
（3）根据表中数据可知，平衡时A的浓度是0.09mol/L，则平衡时B的浓度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃时该反应的平衡常数K值为
。
（4）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以在其他条件相同时，该反应的K值越大，则A的转化率越高，A与B的浓度之比越大，正反应进行的程度越大，但B的产量不一定越大，答案选①②④。
考点：考查可逆反应的有关计算、平衡常数的计算和应用以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
[? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 （10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) 
D 。
（2）操作D中液面应调整到 。
（3）滴定终点的现象是 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）。
（5）该烧碱样品的纯度计算式是 。
参考答案：
（1）C；A；B；D；E；
（2）零刻度或零稍下的某一刻度（不完整不给分）
（3）由黄色变为橙色，且半分钟不变色
（4）偏高
（5）80(V2－V1)c/m %
本题解析：（1）正确操作步骤的顺序是C．称取品m g，溶解；配成成250 mL烧碱溶液；移取25 mL烧碱溶液，滴加指示剂；将标准H2SO4溶液装入滴定管，调整液面，记下开始刻度为；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度。
（2）零刻度以上不能读数，操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度 。
（3）甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，溶液从碱性滴定到终点，滴定终点的现象是由黄色变为橙色，且半分钟不变色 。
（4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，标准H2SO4溶液被稀释，所用H2SO4溶液的体积会偏大，测定结果偏高。
（5）所用硫酸的体积为(V2-V1)/1000L,物质的量为cmol/L×(V2-V1)/1000L,所测氢氧化钠的物质的量为2cmol/L×(V2-V1)/1000L，烧碱样品中氢氧化钠的质量为[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml),该烧碱样品的纯度计算式是[40g/mol×2cmol/L×(V2-V1)/1000L]×(25ml/250ml)÷mg×100%= 80(V2－V1)c/m %。
考点：酸碱中和滴定的操作及计算
本题难度：一般
5、选择题 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的
A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
参考答案：C
本题解析：A. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 ，会造成盐酸的用量变多，使得NaOH溶液浓度偏大；B项，锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即进行滴定对实验没有影响；C. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出会造成盐酸的用量变小，测得NaOH溶液浓度偏低；D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成盐酸的浓度变小，用量变多，测得NaOH溶液的浓度偏大，选C。
考点：酸碱中和滴定的误差分析。
本题难度：一般