时间:2017-11-05 23:50:58
1、填空题 当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为
__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________，_____________________。
参考答案：D2O、H2O、HDO；D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+；OH-、OD-；D2O
D++OD-；
H2OH++OH-
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
参考答案：D
本题解析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。
本题难度：困难
3、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M>N B．M<N C． M="N" D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数： ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度： ；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)： ；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值： ；
参考答案：（1）A （2）B （3）B （4）B
本题解析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算
本题难度：一般
5、选择题 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （ ）
A．pH = 2的硫酸
B．pH = 2的醋酸
C．0.01 mol/L甲酸
D．0.01 mol/L硝酸
参考答案：B
本题解析：滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，这说明反应后溶液显酸性。因此A、D不正确，乙烷反应后溶液显中性。B中醋酸的浓度大于0.01mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性；C中二者恰好反应，电能生成的甲酸钠水解溶液显碱性，答案选B。
考点：考查酸碱指示剂和酸碱中和后溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重解题的灵活性。该题的关键是明确在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，首先要判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
本题难度：一般