1、选择题 下列有关性质的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
时间:2017-11-05 23:50:32
1、选择题 下列有关性质的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
B．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
参考答案：C
本题解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A、B正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C不正确，还原性应该是F－＜Cl－＜I－。同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以选项D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质中碱性最弱的是
A．氢氧化钠
B．氢氧化镁
C．氢氧化铝
D．氢氧化钙
参考答案：
C
本题解析：
本题考查元素金属性强弱。在钠、镁、铝、钙四种元素中，铝元素的金属性最弱，则铝元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性最弱，C选项正确。
本题难度：一般
3、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
参考答案：B
本题解析：考查元素周期律的应用。根据原子半径和主要化合价可知L是镁，M是铝，Q是硫，R是铍，T是氧。镁比铝活泼，与稀硫酸反应速率是镁大于铝，A不正确。铍和铝处于对角线位置，性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确。水在常温下是气体，C不正确。Mg2＋和S2－的核外电子数分别是10和18，D不正确，答案是B。
本题难度：简单
4、填空题 (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为??；M在元素周期表中的位置为?；L和M元素的离子半径大小顺序是?（用离子符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为?。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为?。
（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：??。
（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式?。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mi3c0yjdsv4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列排序正确的是
A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
参考答案：D
本题解析：A、S的非金属性强于As，所以酸性H3AsO4＜ H2SO4，错误；B、Ba的金属性强于Ca，所以碱性Ba(OH)2＜Ca(OH)2，错误；C、MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以熔点MgBr2＞SiCl4,错误；D、O、N、P的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选D。
本题难度：一般