1、填空题 (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
时间:2017-11-05 23:48:56
1、填空题 (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3d2wwolq211.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________ __。
②中生成溶液H:____________ _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)
参考答案：（每空2分共14分）（1） Fe3+、Cl-
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.15 0.1 0
本题解析：强酸性溶液中一定不存在CO32－、SO32－，则与过量的硝酸钡溶液反应，生成9.32g沉淀，则该沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-，则一定不存在Ba2+；与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化，说明A是NO，D是二氧化氮，则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子，为Fe2+，所以溶液中一定不存在NO3-；溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液仍产生气体，说明原溶液中存在NH4+，氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol；则沉淀G中一定含有氢氧化铁；通入过量的二氧化碳，仍能产生沉淀，因为铁离子上步中被完全沉淀，所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝，说明溶液中存在铝离子；而Fe3+、Cl-不能确定。
（1）根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-；
（2）①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；
②中生成溶液H，即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度，NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol，c（Fe2+）=0.015mol/0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol，则c（Fe3+）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42-：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c（Cl-）=0mol/L。
考点：考查离子的检验与计算
本题难度：困难
2、选择题 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．NO3-、Cl-、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-
D．Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
参考答案：A．NO3-与和Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B．离子之间不发生氧化还原反应，Ag+与Cl-因生成沉淀而不能大量共存，故B错误
C．Ba2+与SO42-因生成沉淀而不能大量共存，离子之间不发生氧化还原反应，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
[? ]
A．NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-
D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（?）
A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－
B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－
参考答案：B
本题解析：A．氨水中Fe2＋、HSO3－会发生反应，错误。B．不会发生任何反应，正确。C． SiO32－、CO32－会与Ca2＋、CO2的反应，错误。D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中，可能为酸性，也可能为碱性，酸性时HCO3－反应，碱性时NH4+反应，故错误。
本题难度：一般
5、选择题 在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
参考答案：D
本题解析：离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。
根据题干知大量共存并形成无色溶液：Fe3+、Cu2+为有色离子，应排除；水电离出的c(H+)＝10-3mol/L，不能说明溶液的酸碱性，且HCO3-在酸、碱性下都不能共存，故选D
本题难度：困难