1、选择题 在反应 3S + 6NaOH 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060 ">
时间:2017-11-05 23:47:43
1、选择题 在反应 3S + 6NaOH 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/xhx1nwwyzvk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是?（?）
A．物质的量之比为2∶1
B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2
D．物质的量之比为1∶1
参考答案：C
本题解析：
正确答案:C
被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。
本题难度：简单
2、选择题 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
参考答案：B
本题解析：反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中K35ClO3为氧化剂，H37Cl既作为酸性又作为还原剂且其物质的量之比为1：5，所以
A错，KCl中一定不含有35Cl；B正确，在生成的3mol氯分子中有5个氯为37Cl，有1个氯为35Cl，则生成物Cl2的相对分子质量为73.3；C错，该反应转移的电子数为5e－；D错，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
本题难度：简单
3、选择题 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
参考答案：B
本题解析：判断是否涉及到氧化还原反应，即判断反应过程中各元素化合价有无发生变化。通过判断，可知，选项B中发生的反应，各元素的化合价均无发生变化。因此答案选B。
点评：此题属于基础题，对于氧化还原反应的判断，应从其本质以及特征出发判断。
本题难度：简单
4、选择题 下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A．H2SO4→ SO2
B．Zn→ Zn2＋
C．H2→H2O
D．Cl2→Cl－
参考答案：A
本题解析：A. H2SO4→ SO2 硫的化合价减低是氧化剂，所以必须加还原剂
B.Zn→ Zn2＋?锌的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂
?C.H2→H2O 氢元素的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂
D.Cl2→Cl－虽然氯元素的化合价降低，但可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不用一定加还原剂，故选A
本题难度：简单
5、选择题 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+□+2H2O
下列有关叙述正确的是（ ）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应②中方框中的物质为还原产物
D．反应①中每有0.6?mol?I2生成，转移电子数目为2.4NA
参考答案：A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；
C．反应中硫酸表现出氧化性，则应被还原，Se表现出还原性，方框中的物质应为氧化产物，故C错误；
D．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1-0）=1.2mol，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单