时间:2017-11-05 23:46:35
1、实验题 标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)
其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H2：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。
参考答案：（1）56%；（2）N2，H2，CO；（3）H2∶112mL；（4）CO∶224mL
本题解析：①气体通过浓H2SO4，体积无变化，说明无NH3和H2S（H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应）。
②气体通过饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，发生了反应：
SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2 Δm
22.4L ∶ 44g (64-44)g
V(SO2) ∶ m(CO2) 0.5g
V(SO2)＝0.56L? m(CO2)＝1.1g
φ(SO2)＝0.56L/1L×100%＝56%
③通过灼热的CuO有红色物质生成，说明有还原性气体H2或CO或两者皆有。
④通入澄清石灰水变浑浊，说明有CO2(由两部分组成)，且为1.54g，则③中的还原性气体必含CO：
CO?～ CO2?～? Ca(OH)2
22.4L 4g
V(CO) (1.54g-1.1g)
V(CO)＝22.4L×0.44g/44g＝0.224L＝224mL
⑤最后得到的气体只能是N2，且V(N2)＝V(H2O)＝104mL，S则V(H2)＝1000ml-888mL＝112mL。
本题难度：简单
2、选择题 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液? ②H2S溶液? ③Ba (NO3)2酸性溶液? ④CaCl2和氨水的混合液
A．①②③
B．②③④
C．全部
D．①③④
参考答案：B
本题解析：①NaOH溶液与SO2气体反应没有沉淀生成，故错。故选B。
点评：本题主要考查了SO2的化学性质，难度不大，需要注意的是SO2与CO2的化学性质相似。
本题难度：简单
3、实验题 （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是?
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
?。
（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是?，继续通入过量的SO2气体，现象是?。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是?，
③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象?。
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）?。
参考答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C?中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（３分）
（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（３分）
（3）①紫色溶液变为红色?红色不褪去（或溶液颜色无变化）（３分）
②紫红色褪去?（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）
本题解析：（1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。
（2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO2和水。反应式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（3）①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色也不会变化。
②SO2具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。
③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀逐渐消失而溶解。
（4）检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清的石灰水。但由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO2，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO2，为了防止SO2除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO2是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。
本题难度：一般
4、选择题 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉?KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
参考答案：C
本题解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉?KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
本题难度：一般
5、选择题 关于二氧化硫的叙述正确的是?
A．常温下可以氧化成三氧化硫
B．不可以使品红溶液褪色
C．可称亚硫酐
D．实验室可用启普发生器制取
参考答案：C
本题解析：常温时SO2不与O2反应，所以A不正确。SO2可以使品红溶液褪色，所以B不正确。H2SO3失去H2O生成酸性氧化物SO2，因此SO2叫亚硫酐。所以C正确。实验室Na2SO3与H2SO4反应制SO2，不能用启普发生器，因为启普发生器适用于液体与块状固体的反应，而Na2SO3为粉末，所以D不正确。
本题难度：一般