1、选择题 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是
A．F2 + H2O
B．Li + O2（条件点燃）
C．CO2+Mg
D．NO2+H2O
时间:2017-11-05 23:43:01
1、选择题 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是
A．F2 + H2O
B．Li + O2（条件点燃）
C．CO2+Mg
D．NO2+H2O
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
氧化剂与还原剂物质的量之比A、1：1；B、1：4；C、1：2；D、2：1
本题难度：一般
2、简答题 （1）实验室需要配制0.3mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积（mL）；
（2）若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？（5分）
参考答案：（1）设所需浓氢氧化钠溶液的体积为V，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则0.1L×0.3mol/L=V×6mol/L，
V=0.005L，即5ml，
答：所需浓氢氧化钠溶液的体积为5mL．?
（2）n（NaOH）=4g40g/mol=0.1mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
? 2mol? 22.4L
? 0.1mol V
V=1.12L，
答：可以生成标准状况下的气体1.12L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 ( )
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
参考答案：C
本题解析： A．该反应中Fe2＋中元素的化合价升高，失去电子，所以Fe2＋是还原剂，而Na2O2中O元素的化合价部分升高，失去电子；部分降低，得到电子，O2是Na2O2失去电子后形成的物质，是氧化产物，错误；B．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子，错误；C．Fe(OH)3是Fe2+失去电子后形成的氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，正确；D．由于其中含有氧化剂，所以反应过程中产生的沉淀就是红褐色，不会看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的过程，错误。
考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移、实验现象的关系的知识。
本题难度：一般
4、简答题 已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
? |
参考答案：（1）NaCl的物质的量为117g58.5g/mol=2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）?△?.??NaHSO4+HCl↑
?1? 1
?2mol? x
11=2molx，解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g，
溶液的体积为173g1.1g/mL=157mL=0.157L，
c=2mol0.157L=12.7mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语正确的是
A．硫的原子结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/obfj55holge.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．NH4Cl的电子式： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/tthdihyf5oi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．原子核内有8个中子的氧原子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/15cjfhzepwi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
参考答案：D
本题解析：A错误，硫原子结构上图表示出来的核电荷数与电子数不相等。
B错误，原因是氯离子的电子式没有展开。
C错误，在元素符号的表示中，左下角应该是表示质子数，而不是中子数。
D正确。
本题难度：简单