时间:2017-11-05 23:41:49
1、选择题 将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到50
0 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（?）
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。
（1）配制过程中应当使用________________mL的容量瓶。使用容量瓶之前必须要检查是否漏液，检查的方法是___________________________。
（2）需要称量__________g的NaOH固体。
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是____________。（填序号）
① 称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
② 溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
③ 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。
参考答案：（1）500；在容量瓶中加入一定量的蒸馏水，按紧瓶塞将容量瓶倒置，检查不漏水，把容量瓶放正后，将瓶塞旋转180度再检查一次。
（2）4
（3）①③
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
参考答案：Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④
Ⅱ.（1）1:1:3 （2）135g/mol 64 （3） m/56V mol/L；3m/112V mol/L；m/1792 mol/L
本题解析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。
Ⅱ.（1）根据n=
=
可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：
：
：
=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×
=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：
=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：
=
mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)=
=
mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=
c(Fe3+)=
mol/L，溶液具有均一性，则从中取出
L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=
mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×
=
mol/L。
考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。
本题难度：一般
4、选择题 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为
A．4:3
B．4:1
C．2:3
D．2:1
参考答案：A
本题解析：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42-)×(-2)+n(Cl-)×(-1)=0。令n(K+)=4mol，则n(SO42-)=3mol。
点评：学会灵活运用电荷守恒。
本题难度：一般
5、选择题 配制100mL?1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般