时间:2017-11-05 23:40:40
1、选择题 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（?）
①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
A．①②④
B．①⑤
C．②③④
D．①②③
参考答案：C
本题解析：①发生反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑离子不能大量共存。错误。②pH=11的溶液是碱性溶液。此时选项中的这些离子可以大量共存。正确。③加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液。此时选项中的这些离子可以大量共存。正确。④使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液。此时选项中的这些离子可以大量共存。正确。⑤酸性溶液中发生反应：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑。8H++2NO3－+6I－=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。错误。
本题难度：一般
2、选择题 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(? )
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
参考答案：D
本题解析：测得结果偏低，根据公式c2=
可知，应是V1偏小。A对结果无影响，B、C中V1偏大，D因为碱的溅出而使消耗的酸减少，V1偏小。
本题难度：一般
3、选择题 在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是
A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO、NH
C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Al3＋
D．水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、ClO
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
参考答案：C
本题解析：根据电荷守恒可知，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CHCOO-）溶液显中性，则c（Na+）＝c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-），A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c（K+）＝c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）；氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，所以C正确；醋酸是弱酸，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选C。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Cu2+、Fe3+在溶液中分别显蓝色和棕黄色，且二者均不能与OH-大量共存，A不正确；B、使酚酞变红色的溶液显碱性，因此Na＋、K＋、CO32-、NO3-均可以大量共存，B正确；C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中SO42-不能大量共存，C不正确；D、铝离子与HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体不能大量共存，D不正确，答案选B。
本题难度：一般