时间:2017-11-05 23:37:59
1、选择题 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
m CeO2
(m—x)CeO2·xCe + xO2、
(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2
mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．上图中△H1=△H2+△H3
D．该技术可有效缓解“温室效应”
参考答案：C
本题解析：A、根据m CeO2 (m—x)CeO2·xCe + xO2、(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2 mCeO2 + xH2 + xCO可知总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，A正确；B、在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；C、根据盖斯定律可知：－△H1＝△H2+△H3，C错误；D、根据总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知该过程中消耗CO2，因此该技术可有效缓解“温室效应”，D正确，答案选C。
考点：考查盖斯定律的应用、能量转换及催化剂的判断
本题难度：一般
2、选择题 已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
参考答案：B
本题解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。A不正确，氢对应的是液态水。1mol氧气得到4mol电子，所以选项B正确。△H和方程式的计量数及物质的状态有关系，C不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，说明CO2是1mol，所以D是错误的。答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．BeCl2中Be采取sp2杂化
参考答案：B
本题解析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是
A．NO2
B．K2S
C．LiCl
D．CHCl3
参考答案：B
本题解析：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构，否则不是．根据上述方法判断，A、D不符，故错； B、C是离子化合物，K原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子；而锂原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2个电子，故C错误；故选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法或表示方法正确的是( )
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应
B．已知：CH4(g)＋
O2(g)=2H2O(l)＋CO(g) ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热
C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般