时间:2017-11-05 23:37:59
1、选择题 下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．所有物质都含有共价键
D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
参考答案：A
本题解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中一定不可能含有离子键，因此选项A正确，B不正确。稀有气体单质分子中不存在化学键，C不正确；均由非金属元素形成的化合物要可能是离子化合物，例如氯化铵等铵盐，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对化学键含义以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生规范的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项C。
本题难度：简单
2、选择题 下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②都不符合题意
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A．上图所示的是一个放热反应
B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量
D．只有活化分子才能发生有效碰撞
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，A不正确。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C不正确。所以正确的答案选D。
本题难度：简单
4、选择题 根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②③
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 (7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为
296kJ·mol
。
在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→N2+CO2+
(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。
参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol
本题解析：（1）根据能量变化关系图可知反应的热化学方程式为① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因为固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ/mol，则该反应的热化学方程式为②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；
（2）①HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价。根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂。HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4。根据原子守恒可知还有水生成，因此配平的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。
②根据以上分析可知，配平后方框内应填写4H2O。
③33.6L标准状况下NO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反应中得到1.5mol×4＝6mol电子。
考点：考查盖斯定律的应用以及氧化还原反应的有关判断、配平与计算
本题难度：一般