时间:2017-11-05 23:36:46
1、选择题 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.225 mol/L
参考答案：C
本题解析：由题意知反应的方程式为Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O，因此硫酸铝的浓度为
，即；硫酸铝中c(SO32－)＝0.075mol·L－1。所以硫酸钠的浓度是0.3mol/L－0.075mol/L＝0.225mol/L，所以钠离子浓度0.225mol/L×2＝0.45mol/L。因此答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是(? )
A．1 ：2 ：3
B．1 ：1 ：1
C．92 ：69 ：36
D．36 ：69 ：92
参考答案：D
本题解析：根据反应的方程式2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑可知，在质量相等的条件下，三种金属生成的氢气的体积之比是1/46︰1/24︰1/18=36 ：69 ：92，答案选D。
点评：该题属于计算题中的常规计算，只要根据有关的方程式列式直接计算即可，该题难度不大。但需要注意的是搞清楚题意，是金属的质量相等，还是金属的物质的量相等，以及是酸过量还是酸不足。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是(? )
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L
参考答案：C
本题解析：硫酸钠的电离方程式为Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，所以溶液中钠离子的浓度是0.3mol/L，SO42－的浓度是0.15mol/L。所以A、BD都是错误的，正确的答案选C。
本题难度：一般
4、计算题 已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？
参考答案：64? g·mol-1
本题解析：根据质量守恒定律得：16 g+20 g="4" g+W g
解得：W="32?" (不要误写为W="32" g)
由题意：A? +? B ="===" C? +? D
16 g? 20 g? 32 g? 4g
8 g? m(C)
m(C)="16" g,则
M (C)=
="64" g·mol-1
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：
c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)
D．将10 m
L 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般