时间:2017-11-05 23:36:46
1、选择题 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.20mol?L-1
B．0.25mol?L-1
C．0.30mol?L-1
D．0.50mol?L-1
参考答案：C
本题解析：C（SO42-）=(0.3mol·L-1×0.1L+0.1mol·L-1×0.05L×3)/0.15L=0.3 mol?L-1
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量
C．含有6．02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0．25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 和500mL?0.1mol/L?MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是
A.500mL 0.2mol/L KClO3溶液
B.1L 0.1mol/L的KCl溶液
C.100mL 0.1mol/L CaCl2溶液
D.200mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液
参考答案：C
本题解析：分析：0.1mol/L?MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/L，结合物质的浓度和组成判断各溶液中Cl-的浓度．
解答：A．KClO3溶液溶液中不含Cl-，c（Cl-）=0，故A错误；
B.1L 0.1mol/L的KCl溶液中c（Cl-）=0.1mol/L，故B错误；
C.0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=0.2mol/L，故C正确；
D.0.1mol/L的AlCl3溶液中c（Cl-）=0.3mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成，判断电离出的氯离子浓度的大小，注意本题中溶液的浓度与体积大小无关．
本题难度：困难
4、选择题 下列说法中，正确地是……（ ）
A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23g
C．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
参考答案：B
本题解析：质量的单位为kg或g等。而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10-23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确。
一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出： 12g·mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，B正确。
氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol-1或0.032kg·mol-1，因此，只有在摩尔质量的单位用g·mol-1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C不正确。
氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol-1，40g错误。
本题难度：简单
5、计算题 将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为?L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为?g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为?mol·L-1。
参考答案：（1）2.24L? (2分)（2）3.6g? (2分)?（3）0.4mol·L-1?(2分)
本题解析：15.6g过氧化钠的物质的量是
15.6g÷78g/mol＝0.2mol
则根据反应的化学方程式可知
2Na2O2?＋? 2H2O＝4NaOH?＋? O2↑
2mol? 36g? 4mol? 22.4L
0.2mol? 3.6g 0.4mol? 2.24L
即生成的气体在标准状况下的体积为2.24L
反应中所消耗的水的质量为3.6g
将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.4mol÷1L＝0.4mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生根据化学方程式进行的有关就是的了解掌握情况，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题难度不大，学生不难得分。
本题难度：一般