时间:2017-11-05 23:34:29
1、填空题 （14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4"等杂质离子，实验室提纯NaCl的流
程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液? Ba（NO3）2溶液? 75%乙醇?四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为?（填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH ="4" ~5的目的是?；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是?；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为?g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有?（填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是?。
参考答案：（1）①BaCl2、、NaOH、Na2CO3或、NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、、Na2CO3、
NaOH（2分）（错选、多选不得分）②中和溶液中过量的OH-、CO32-；（2分）（2）用干
净的铂丝取最后一次洗涤液放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃未见紫色则已洗干净；（2分）
（2）117（2分），天平、500mL容量瓶、胶头滴管；（2分）（3）＜，（2分）电解生成的
Cl2与NaOH反应. （2分）
本题解析：(1)欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，分别用Na2CO3、、NaOH、
NaOH 、BaCl2且所加试剂要过量，过量的试剂在后续操作中被除，因此Na2CO3、加在
BaCl2后，过量的Na2CO3、、NaOH可用盐酸除；当洗涤液中无K+,则洗干净了，因此取最
后一次洗涤液做焰色反应即可；(2)由于没有480mL容量瓶，所以只能配500mL 溶液，即
0.5x4.00x58.5=117;(3)由于Cl2与NaOH反应而使收集的Cl2<2L。
本题难度：一般
2、推断题 某工业废水中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
（1）沉淀1的化学式为________________
（2）写出混合液+A的离子方程式_____________________
（3）若C为Na2S；且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是________________ 
参考答案：（1）AgCl
（2）Ag++Cl-==AgCl↓
（3）硫酸钠溶液
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.56 gN2
B.1.5 molO2
C.标准状态下22.4 LCl2
D.3.01×1023个硫酸分子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。
参考答案：（1）抑制Sn2+水解 （2分） ?防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（3分）
（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）
（4）小于1；?（2分）?（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）
本题解析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
（3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（4）根据 Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26＝c（OH-）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）＝1.0mol?L-1带人可得c（OH-）＝10-13mol/L，c（H+）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn2+完全沉淀；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
本题难度：一般
5、选择题 0.1?mol/L?Na2SO4的溶液中Na+的物质的量浓度
A.0.1mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.01 mol/L
D.0.02 mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难