时间:2017-11-05 23:34:05
1、选择题 证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法有(? )
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
参考答案：D
本题解析：
根据CaCO3和SiO2的性质：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。
本题难度：一般
2、填空题 物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。
参考答案：A：SiO2、B：Na2SiO3、C：CO2、D：H4SiO4、E：H2SiO3
本题解析：此题应根据对实验现象的分析，得出结论。A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体C，可初步判断A可能是SiO2，B可能是Na2SiO3，C可能是CO2。若把CO2通过Na2SiO3溶液中，会得到胶状沉淀H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成H2SiO3，H2SiO3只有加热才能生成SiO2。这些都是与题目所给出的实验现象相符合，这就证实A确实是SiO2。A判断出来了，其它物质的推断就迎刃而解。
本题难度：简单
3、选择题 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
参考答案：C
本题解析：反应的先后顺序，可以看成Ca(OH)2，先反应生成CaCO3沉淀，然后与NaOH反应生成Na2CO3，再生成NaHCO3，最后CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2。故答案C正确
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是(? )
A．碳酸氢钙溶液中加入盐酸
+H+
CO2↑+H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2++OH-+
CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合Ba2++
BaSO4↓
D．水玻璃中通入足量二氧化碳
+H2O+CO2
+H2SiO3↓
参考答案：A
本题解析：
B项应为Ca2++2OH-+
CaCO3↓+H2O+。
C项应为：Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O。?
D项应为：+2H2O+2CO2+H2SiO3↓
本题难度：一般
5、计算题 有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
参考答案：x=7
本题解析：本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：
若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。
则由总质量可得
79g/mol·来源:91考试网 91EXAm.orga+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g①
因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b ④
解 联立方程式①②③④得：
本题难度：简单