时间:2017-11-05 23:33:42
1、选择题 下列叙述正确的是
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e－ = Mg2＋
D．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化
参考答案：D
本题解析：A．pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl- + 2H2O
H2↑+ Cl2↑+2OH—，B错误；C．镁铝合金被碱液腐蚀时，铝与碱液反应，则负极反应式为：Al — 3e－ ＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，C错误；D．磷元素是植物生长的必需元素，因此大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存、电化学原理以及水体富营养化
本题难度：一般
2、选择题 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极
参考答案：A、合成氨工业中，氮气比较廉价，为了提高氢气的转化率要加入过量的氮气，所以N2和H2的物质的量之比大于1：3，故A错误．
B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以纯铜作阴极，粗铜作阳极，故B正确．
C、工业上电解饱和食盐水制烧碱，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，用离子交换膜阻止0H-移向阳极，故C正确．
D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层为锌，所以锌作阳极，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 pH=a的某电解质溶液中，插入两支石墨电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
[? ]
A. NaOH
B. H2SO4
C. AgNO3
D. Na2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 烧碱的制备，在上世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下
下列说法正确的是
[? ]
A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用
B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+＋e-＋nHg＝Na·nHg
C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H+＋2e-＝H2↑
D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．电解过程中，d电极质量增加
B．d为阳极，电极反应为：2Cl? - 2e- = Cl2↑
C．a为负极、b为正极
D．电解过程中，氯离子浓度不变
参考答案：A
本题解析：从电流的流向可以判断a是正极，b是负极，A．电解过程中，d电极接电源的负极做阴极，发生反应为：Cu2+ + 2e- ＝Cu，质量增加，对；B．d电极接电源的负极做阴极，不是阳极，错；C．a为正极、b为负极，错；D．电解过程中，氯离子在阳极放电，发生2Cl? - 2e- = Cl2↑浓度减小，错，选A。
考点：电解池的工作原理。
本题难度：一般