1、选择题 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF
B．H3O+
C．NaH
D．H2O2
时间:2017-11-05 23:33:19
1、选择题 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF
B．H3O+
C．NaH
D．H2O2
参考答案：C
本题解析：ⅦA族的元素在化合物中一般显示-1价，NaH中的H即显示-1价。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4rgzw05110e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO2具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.碱性氧化物都是金属氧化物
参考答案：D
本题解析：试题分析：本题是对基本的考查。
选项A、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物；
选项B、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO；
选项C、说法过于绝对，Fe3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
考点：物质的分类
点评：本题是对基本概念以及其辨析的考查。
①酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物。
注意：酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物；
非金属氧化物并不都是酸性氧化物；
②碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。
注意：金属氧化物并不都是碱性氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
本题难度：一般
4、选择题 下列递变规律正确的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．锂、钠、钾的金属性依次增强
参考答案：BD
本题解析：A．元素的非金属性Cl>S> P。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱。错误。B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7．元素的最高正价等于其元素原子的最外层电子数。所以P、S、Cl最高正价依次升高。正确。C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。所以HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。错误。D．锂、钠、钾是同一主族的元素，从上到下元素的原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，因此元素的金属性依次增强。正确。
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/azhwpfaajsa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体
参考答案：D
本题解析：由题干信息可知W是硫，X是氮，Y是铝，Z是硅。A中同一周期从左到右原子半径依次是减小的，一般而言，原子的电子层数越多原子半径就越大，正确顺序为rY＞ rZ＞rW＞rX，错误；B是铝元素，其铝离子的盐溶液显酸性，其偏铝酸根离子的盐溶液显碱性，错误；C同一周期从到右非金属性增强，最简单气态氢化物的热稳定性也相应增强，应该是W＞Z，错误；D 中XH5实际上是氢化铵NH4H,与水反应后生成氨气和氢气，正确；
本题难度：一般