时间:2017-11-05 23:27:29
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（ ）
A．0.1molNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
B．NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1
C．常温常压下，11.2LCO2中所含的分子数为0.5NA
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1
参考答案：A、0.1mol钠变成过氧化钠，失去了0.1mol电子，失去0.1NA个电子，故A错误；
B、NA个N2与NA个H2的质量比等于二者的摩尔质量之比，即：28：2=14：1，故B正确；
C、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、4g氢氧化钠溶于500mL水中，所得的溶液体积不是500mL，溶液的物质的量浓度也不是0.2mol?L-1，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA
B．0.2molCl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO
C．100g98%的硫酸溶液可电离出NA个SO42-
D．1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6NA
参考答案：A、发生反应3Cl2+2Al=2AlCl3，只有在标准状况下，判断题给氯气与铝恰好反应，电子转移数为3mol，由于不知道温度和压强，所以33.6L氯气的物质的量未知，与铝反应的情况不一定，故电子转移不一定是3NA，故A错误；
B、2molCl2溶解于10L的水中，氯气与水发生反应生成次氯酸和盐酸，由于反应是化学平衡，氯气不可能全部转化，所以生成的HClO小于0.2NA个，故B错误；
C、浓硫酸溶液中存在硫酸分子，故C错误；
D、1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为3mol；若全部生成二价铁，则转移电子为2mol；1molFe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在2～3范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.6NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．1mol羟基所含电子数比1mol?OH-所含电子数少?NA个
C．2L?0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-NA个
D．2g超重氢气中含有NA个中子
参考答案：A、6.8g熔融的KHSO4物质的量=0.057mol，含阳离子K+0.057mol，故A错误；
B、1mol羟基-OH所含电子数9mol，1molOH-所含电子10mol，1mol羟基所含电子数比1mol?OH-所含电子数少?NA个，故B正确；
C、醋酸存在电离平衡2L?0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-小于NA个，故C错误；
D、2g超重氢气3H2，物质的量=2g6g/mol=13mol，含有中子数=13mol×4=43mol，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．通常状况下，将0.5mol?HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NA
C．18g2H218O所含的中子数为1.8NA
D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA
参考答案：A、精炼铜阳极为粗铜发生电极反应为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+；阴极反应：Cu2++2e-=Cu，阴极增重6.4g时物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，故A错误；
B、0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI+Cl2=I2+2HCl，0.5molHI全部反应需要Cl20.25mol，生成HCl的物质的量为0.5mol，剩余Cl20.25mol，生成的I2在通常状况下为固体，剩余生成的气体物质的量为0.75mol，故B错误；
C、18g2H218O物质的量为18g22g/mol，所含的中子数为1822mol×（1×2+18-8）×NA=9.8NA，故C错误；
D、53g碳酸钠固体物质的量为53g106g/mol=0.5mol，含离子数为含钠离子为1mol，碳酸钙离子0.5mol，共1.5mol离子，即1.5NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，4.48?L?N2中含有的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
D.标准状况下，1?mol?Fe与2.24?L?Cl2完全反应后转移的电子数为3NA
参考答案：C
本题解析：分析：A．根据氮气和氢气是可逆反应进行解答；
B．根据1mol?N2含有3mol共用电子对进行解答；
C．根据NaHSO4晶体的组成进行解答；
D．根据铁和氯气反应，铁过量进行解答；
解答：A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2?2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；
B．氮气的结构简式为N≡N，所以1mol?N2含有3mol共用电子对，标准状况下，4.48?L?N2为0.02mol，含有的共用电子对数为0.06NA，故B错误；
C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C正确；
D．标准状况下，2.24?L?Cl2的物质的量为0.1mol，0.1molCl2与1?mol?铁粉完全反应，根据2Fe+3Cl2
2FeCl3，铁过量，按氯气的量进行计算，电子转移依据0.1mol氯气计算，电子转移为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算、过量计算是解答的关键，题目难度中等．
本题难度：一般