时间:2017-11-05 23:27:06
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B．标准状况下，1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L
参考答案：B
本题解析：考查物质的量的有关计算。标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是
A．0.1mol/L的硫酸
B．0.1mol/L的碳酸
C．0.1mol/L的醋酸
D．0.1mol/L的盐酸
参考答案：A
本题解析：0.1mol/L的硫酸中的H＋的物质的量浓度是0.2mol/L， 0.1mol/L的碳酸中H＋的物质的量浓度小于0.1mol/L，因为碳酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸中的H＋的物质的量浓度小于0.1mol/L，因为醋酸也是弱酸，0.1mol/L的盐酸中的H＋的物质的量浓度等于0.1mol/L，选A。
考点：物质的量浓度的大小比较和强弱酸的电离。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．32
中含有的氧原子数是2×6.02×1023
B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A、32中含有的氧原子数是：32g÷36g/mol×6.02×1023，错误；B、N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是6.02×1023，错误；C、2.3 g Na与O2完全反应，Na失去1个电子，所以生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023，正确；D、NH4+水解，所以1.0 L 0.1 mol·L-1?NH4NO3溶液中含有的铵根离子数小于0.1×6.02×1023，错误。
本题难度：一般
4、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
C．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NA
D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
5、计算题 如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2 →? 2Na2CO3 + O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必?0.01（填大于、小于、等于），其理由是?。
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
参考答案：(共16分)
（1）①CO2体积1.792 L；（3分）?②25％（4分）
③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2
N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （3分）
（2）1.56 g（4分）
本题解析：
（1）①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2? Δm↑
2×22.4 L?22.4 L? 56 g
x?y? 2.24 g
56 g︰x＝2×22.4 L×2.24 g
解得x=1.792L、y=0.896L
n（O2）=0.04mol
2NO+ O2=2NO2
2? 1? 2
0.08 mol?0.04 mol?0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol
所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2
N2O4?Δn↓
2? 1? 1
0.02 mol? 0.1 mol×(1－9/10)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为
活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol。
（2）实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）。
即降温时2NO2N2O4?Δn↓
2? 1?1
0.02 mol? 0.1 mol×(1－9/10)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2
根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2
至少需要Na2O2? 0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g。2和过氧化钠反应的有关计算与判断
本题难度：一般