1、填空题  （10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）       ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）        ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                    ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：                            ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                         ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：                ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：       。

2、选择题  电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
B．溶液中OH—逐渐向b极移动
C．电解时，a极的电极反应式为：
D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g

3、选择题  在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是

甲?乙?丙
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu

4、填空题  选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1. 1	3. 2
Zn2+	5. 2	6. 4
Fe2+	5. 8	8. 8

（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为                               。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是             （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4；pH应调整到         ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为        ，聚乳酸的结构简式为                      ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为     ；阴极的电极反应为             ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是                           。

5、选择题  
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为

A．0.05 mol/L
B．0.035 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.020 mol/L

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