时间:2017-11-05 23:26:18
1、填空题 （10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式： ；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： 。
参考答案：（1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小题１分）
① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
② 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
③ 0．01 mol． ④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）
本题解析：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl，则
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl2，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H2，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO2，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0．1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）＝10-2mol/L，则n（NaOH）＝0．01mol/L×1L＝0．01mol，由2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知成氯气为0．01mol×1/2＝0．005mol，故转移电子物质的量＝0．005mol×2＝0．01mol，故答案为：0．01mol；
④如图所示各步反应均为恰好完全转化，电解反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏铝酸钠与HCl物质的量之比为1：1，由H2O+HCl+NaAlO2
本题难度：困难
2、选择题 电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应
B．溶液中OH—逐渐向b极移动
C．电解时，a极的电极反应式为：
D．若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素2g
参考答案：C
本题解析：A中电解时，b极是阴极放出H2，发生还原反应，错误；B中溶液中OH—逐渐向阳极a极移动，错误；C正确；D由电子守恒得：CO(NH2)2~3H2，生成H2 0.01mol，则消耗尿素0.01/3 mol，为0.2g，错误。
本题难度：一般
3、选择题 在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是
甲?乙?丙
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
参考答案：A
本题解析：由装置甲发生的反应可得两电极产生的气体体积相等，所以产生氢气为2.24 L，转移电子0.2 mol，则铜电极上生成Ag0.2 mol，质量为21.6 g，A选项不正确，装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变，pH保持不变，B选项正确，装置甲中开始的反应为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢复可通入适最HCl气体即可，C选项正确，乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正极，乙装置中铜离子放电，D选项正确。
本题难度：一般
4、填空题 选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下： 
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
| Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
| Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
参考答案：（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O（2分）
（2）d（2分）；3.2 ≤ pH ＜ 5.2 (或：约为4) （2分）
（3）
（2分）； 
（2分）
（4）O2（或氧气）（1分）； [Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－（2分）
（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中
本题解析：（1）双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+ = 2Fe3+＋2H2O。
（2）由于不能引入杂质，因此X不能选择硫酸锌，答案爱信d；调节pH的目的是沉淀铁离子，而保留锌离子，所以pH应调整到3.2≤pH＜5.2；
（3）2分子2－羟基丙酸分子酯化反应生成丙交酯，结构简式为；2－羟基丙酸分子中羟基和羧基，发生缩聚反应生成聚乳酸，结构简式为。
（4）以石墨作电极电解时，阳极是溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体为O2；阴极得到电子，电极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－="Zn" ＋ 4OH－；
（5）由于氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而能溶于酸溶液中，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
本题难度：困难
5、选择题
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为
A．0.05 mol/L
B．0.035 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.020 mol/L
参考答案：A
本题解析：
“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Ag＋＋e－=Ag，电极增重2.16 g(即
)，转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O 2↑，转移0.02 mol电子，即得n(O2)＝0.005 mol，累计收集气体224 mL(即
)，那么在阴极还产生0.005 mol H2，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，转移电子0.01 mol，因此Cu2＋放电0.01 mol，Cu2＋＋2e－=Cu，n(Cu2＋)＝0.005 mol，
。
本题难度：一般