1、选择题 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（?）
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜ ">
时间:2017-11-05 23:23:12
1、选择题 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是（?）
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜乙＜丙
参考答案：B
本题解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、4/（100+4）×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了钠及其化合物，该考点是高考考查的热点，解答该题比较耗时，本题难度中等。
本题难度：简单
2、填空题 写出下列方程式
（1）钠与水反应的化学方程式_________________
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式__________________
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________
（4）碳酸氢钠与盐酸溶液反应的化学方程式______________________
参考答案：（1）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
（2）2Na2O2?+ 2H2O ＝ 4NaOH?+ O2↑?
（3）2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3?+ O2↑?
（4）NaHCO3 + HCl ＝NaCl?+ H2O + CO2↑
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是
[? ]
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各?加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙
D．丁<甲<乙<丙
参考答案：B
本题解析：发生的有关化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O =\"4NaOH\" +O2↑；由于它们的物质的量都是0.1mol,所生成的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol, 0.2mol.因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol,0.2mol,0.1mol.因为甲烧杯中产生了氢气，所以溶液的质量比丁少，质量分数比丁大。对于乙、丙加入的Na2O2比Na2O的质量多1.6g，反应产生的O2的质量也为1.6g.因此反应完全后溶液的质量也相等。故甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为丁<甲<乙＝丙。选项为：B。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关碱金属的说法中，不正确的是
[? ]
A．IA族元素都是碱金属元素
B．K的还原性强于Na
C．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色
D．Na在空气中燃烧时生成Na2O2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单