1、选择题 下列各种钠的化合物不可能天然存在的是（?）
A．Na2SO4
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaCl
参考答案：B
">时间:2017-11-05 23:23:12
1、选择题 下列各种钠的化合物不可能天然存在的是（?）
A．Na2SO4
B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaCl
参考答案：B
本题解析：NaOH是一种强碱，能与许多酸性物质发生反应，如与空气中的CO2作用可转化为Na2CO3。
本题难度：简单
2、选择题 下列关于Na2O2的叙述正确的是?（ ）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出
参考答案：D
本题解析：本题是有关过氧化钠的知识的考查。Na2O2久置于空气中会吸收水蒸气变成NaOH，再和CO2气体反应最终变成Na2CO3白色粉末。在与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。由于Na2O2的漂白性源于其将有色物质氧化成无色物质，这种漂白是永久性的。Na2O2放入饱和NaOH溶液中，生成的NaOH会因饱和而析出。综上所述，正确答案为D。
本题难度：简单
3、简答题 某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H2O2+______Fe2++______OH---______Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
参考答案：（1）过氧化钠和水反应Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，所以待完全反应后，得到氢氧化钠和氧气，化学方程式为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，2H2O2MnO2.2H2O+O2↑，证明溶液X中含过氧化氢，可证明过氧化氢分解有氧气生成，取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2，
故答案为：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；
（3）根据得失电子守恒，H2O2中O元素的化合价由-1价变化为-2价，得到2个电子，H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂，亚铁离子从+2价变为+3价，亚铁离子具有还原性，则亚铁离子前系数为2，根据原子守恒，所以离子方程式为H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe（OH）3，
故答案为：1、2、4、2；氧化性；
（4）高锰酸钾具有强的氧化性，双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中发生氧化还原反应，双氧水为还原剂，还原剂具有还原性，
故答案为：还原性；
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯，天平平衡。
(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁，反应后(设除H2逸出，无其他损耗)天平是否会平衡？
答______________(填“是”或“否”)。
(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁，则右边烧杯中放入_______________g金属钠，反应后天平仍可平衡。
(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁，则右边烧杯中放入______________g金属钠，反应后两个烧杯中的溶液质量相等。
参考答案：(1)否；(2)1.15；(2)2.30。
本题解析：(1)由题意：
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑?Δm
46? 2? 44
46 g? m左
m左=\"4.4\" g，即左盘净增质量4.4 g。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?Δm
24? 2? 22
4.6 g? m右
m右=\"4.2\" g(也可不算出，只须断定不为4.6 g即可)，即右盘净增质量4.2 g。
m左≠m右，左、右两盘净增质量不相等，故天平不平衡。
(2)由题意：
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?Δm
24? 2? 22
1.20 g? m左
m左=\"1.10\" g
由于反应后天平仍平衡，所以右盘净增值也为1.10 g，则：
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑?Δm
46? 2? 44
m(Na)?1.10 g
m(Na)=\"1.15\" g
(3)反应前后，烧杯中溶液的质量相等，反应前天平平衡，则反应后天平亦平衡，这样反应前后两烧杯中净增质量值相等。由于2.40 g约是1.12 g的2倍，根据(2)的计算结果，可迅速判定右杯中放入Na的质量为：1.15 g×2=\"2.30\" g。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中符合碱金属特点的是（?）
A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有
B．碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体
C．碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水
D．碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的
参考答案：D
本题解析：A中其单质、氧化物也有焰色反应，焰色反应仅是元素的性质，与存在方式无关；B中钠钾合金在通常状况下就是液体；C中所属氧化物如果是过氧化物或超氧化物则不是碱性氧化物。
本题难度：简单