时间:2017-11-05 23:21:13
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1NA
B．0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na＋
C．1molNa2O2固体中含2NA个阴离子
D．1molCH5＋离子所含电子数为10NA
参考答案：D
本题解析：A、2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．2NA，错误；B、不确定该溶液的体积，无法确定出钠离子的物质的量，错误；C、1molNa2O2固体中含NA个阴离子，错误；D、正确。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1molOH－和1mol
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是?（?）
A．Na2O2和CO2
B．NaOH和CO2
C．Na和O2
D．Na2CO3和HCl
参考答案：A
本题解析：这道题的选项应该是“A、a＝b?B、a＞b?C、a＜b?D、无法确定”。
考察的知识点是Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式。写出化学方程式后，分析数量关系很容易就能得到正确答案。
涉及到的化学反应方程式有：Na2O + H2O=2NaOH?2Na2O2 + 2H2O="4NaOH" + O2
?由题意可知等物质的量的Na2O和Na2O2与足量且等质量的水反应后，消耗等物质的量的水，生成等物质的量的NaOH，即水减少的质量相等，生成的NaOH的质量也相等。最后得到的NaOH溶液中溶质NaOH的质量相等，溶剂水的质量也相等，所以溶质的质量分数相等，即a％=b％
虽然看起来很简单，如果不认真分析凭感觉草率作答，是非常容易出错的。
本题难度：简单
4、选择题 相同状况下，下列气体所占体积最大的是(? )
A．3g H2
B．16g O2
C．32g H2S
D．64g SO2
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的物质的量越大，体积越大；简单计算可知，相对来讲，3g H2的物质的量最大，符合题意。
本题难度：一般
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA,,则x + y ="46"
B．1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或2NA个电子
C．1升0.1 mol·L－1 NaBr溶液中，HBr和Br－总和为0.1NA个
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、NO2和N2O4的最简式均是NO2，所以常温常压下，由x g NO2和y g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x + y =46，A正确；B、氯气在反应中也可能被氧化失去电子，B错误；C、溴化钠在溶液中不水解，不能存在溴化氢分子，C错误；D、浓硫酸与铜在反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般