时间:2017-11-05 23:20:28
1、选择题 下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的能量
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D.在一定条件下，1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
参考答案：B
本题解析：反应热也包括反应过程中吸收的能量，A不正确。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，B正确。反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，及石墨的能量低于金刚石的。能量越低越稳定，所以选项C不正确。热值是指1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，D不正确。所以答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是
A.植物进行光合作用储备了化学能
B.用电灯照明时，电能转化为光能
C.降雨过程中，水的势能转化为动能
D.日光辐射水面，水变为水蒸气，光能转化为化学能
参考答案：D
本题解析：题目给出的是能量转化的几种方式，日光辐射水面，光能转化成热能，热能将水汽化，但无新物质生成，不是转化成化学能．
本题难度：困难
3、选择题 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是：
A.Q1+Q2=2Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<2Q3
D.无法确定
参考答案：C
本题解析：试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据该反应是放热反应可知，Q1+Q2－2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3，所以答案选C。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确反应热和化学键键能的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
C.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
参考答案：A
本题解析：1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应生成2 mol水，不符合中和热定义，B项错误；单质A转化为单质B是一个吸热过程，B的能量比A高，根据能量最低原理，能量越低越稳定，因此A比B稳定，C项不正确；很多放热反应在化学反应中需要加热，如合成氨的反应是放热反应，但却需要高温加热来加快反应速率，D项不正确．
本题难度：一般
5、选择题 25℃、101?kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5?kJ·mol-1、285.8?kJ·mol-1、890.3?kJ·mol-1、2?800?kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g)△H＝-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A、B、C都是错误的，答案选D。
本题难度：一般