时间:2017-11-05 23:19:17
1、实验题 （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中
应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
（4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________
参考答案：（1）铁屑?Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）?打开?排除B中的空气?氢气
（3）关闭活塞D，使A中的FeSO4溶液压入B瓶中与NaOH反应，从而制得Fe(OH)2
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3?6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体．填写下列空白：
（1）收集导管B处的气体可采用的方法是______．滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是______．
（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是______．发生反应的离子方程式是______．
（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是______．
（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
（5）你认为该实验存在的缺点可能有：______．
参考答案：（1）导管B处的气体为氢气，氢气密度比空气小且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集；Cu与铁形成Fe-Cu原电池使反应速率加快，
故答案为：用排水法或向下排空气法；因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快；
（2）过量的稀HNO3保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+；反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）使分液漏斗中的酸可滴入A中，故答案为：与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中；
（4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O，
故答案为：因为FeCl3是强酸弱碱盐水FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O；
（5）无尾气处理装置，用稀HNO3氧化FeCl2时会引入硝酸根离子使制得的FeCl3?6H2O不纯，
故答案为：反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不纯；
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A发生铝热反应，产物中有单质B生成，
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol/L的盐酸中，得溶液C，
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B，
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________，产物中的单质B是____________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2+)为_________，c(Fe2+)为_________。
参考答案：(1)插上Mg条并将其点燃；Fe
(2)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl = MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+ = Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+ = 3Fe2+
(4)0.67 mol/L；2.3 mol/L
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对；II对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | I对；II对；无 |
| C | 铁属于过渡金属元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | I错；II对；无 |
| D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | I对；II对；有 参考答案：B 本题解析：铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。 本题难度：一般 5、实验题 （14分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： |
参考答案：（1）除去废铁屑表面的油污（1分），倾倒法（1分） （2）趁热过滤（2分）
（3）减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）
（4）I.100ml容量瓶、胶头滴管（2分） BD（2分）
Ⅱ.①灼烧（1分） ②0.07a（2分） ③偏小（1分）
本题解析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污。铁是不溶于水的金属，要分离铁可以直接倾倒法。
（2）根据硫酸亚铁溶液的后续操作是冷却结晶可知，操作a应该是趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。
（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
I.（4）100mL 1.00×10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要有100ml容量瓶、胶头滴管；A、配制任何溶液都不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B、由于容量瓶中含有蒸馏水对实验结果不会造成影响，所以容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验，B正确；C、定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，C不正确；D、如果定容时加水超过刻度线必须重新配制，D正确，答案选BD。
Ⅱ.①步骤④最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重．故答案为：灼烧；
②agFe2O3中Fe元素质量为：ag×
=0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag，故答案为：0.07a。
③若步骤③加入X溶液的量不足，则导致溶液中铁离子不能完全转化为氢氧化铁，因此最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。
本题难度：困难
