时间:2017-11-05 23:19:17
1、选择题 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ? ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是?；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、 ? ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和?，用?可以鉴别（填化学专用名词）。
参考答案：⑴FeSO4（1分）； 防止亚铁离子被氧化 （1分）?；
⑵ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） 、? HCO3- +H+="==" H2 O + CO2↑（2分）；
（3）胶体?丁达尔效应（每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A．1:1
B．1:2
C．2:1
D．2:3
参考答案：B
本题解析：假设原溶液中e3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别是（mol）4、2、1，设投入的铁是x。则根据方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是3x，所以（4mol－2x）︰2︰（1mol＋3x）＝1:1:2，解得x＝1，所以投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为1:2，答案选B。
本题难度：一般
4、实验题 实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
(1)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为?。
(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的?吸收。
a．浓H2SO4? b．蒸馏水? c．NaOH溶液? d．浓硝酸
(3)过程③中，需要加入的物质名称是?
(4)过程④的实验操作是?
(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是?。
(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁中铁元素的质量分数为?。
参考答案：
（1）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S（2分）
（2）c（2分）?（3）铁（2分）
（4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（4分，浓缩、冷却不写可以不扣分）
（5）促进Fe3+的水解（2分）
（6）31.11%（3分）
本题解析：
（1）根据固体W的成分中存在S，推出FeS和O2、H2SO4发生氧化还原反应，FeS做还原剂，O2作氧化剂，产物有Fe2(SO4)3、S、H2O。
（2）污染物是SO2，用碱液吸收。
（3）溶液X中的铁是Fe3+，绿矾中的铁为Fe2+，故应加入Fe粉，将Fe3+还原为Fe2+。
（4）对能形成结晶水合物的盐溶液不能采取直接蒸干的办法制取晶体。
（5）升高温度，促进Fe3+的水解。 （6）③得到的沉淀是BaSO4，n(BaSO4) =
=0.015mol，根据聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4] n，推出n(Fe3+)=0.015mol，则m(Fe3+)=0.84g，铁元素的质量分数:ω(Fe)=(0.84g/2.700g)×100%=31.11%。
本题难度：一般
5、计算题 （6分）将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量。
参考答案：（1）0.08mol（2）Zn的物质的量为0.03mol，Mg的物质的量为0.01mol
本题解析：略
本题难度：简单