时间:2017-11-05 23:18:54
1、选择题 某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（?）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．三种都有可能
参考答案：D
本题解析：由于不能确定酸或碱的强弱，所以无法确定中和后的溶液pH，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的学习能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
本题难度：简单
2、选择题 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是
A．a时沉淀的质量为3.495 g
B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol
C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol
D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol
参考答案：BC
本题解析：硫酸铝和氢氧化钡反应的方程式是Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，反应的化学方程式是2Al(OH)3＋Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2＋4H2O。由于a、c分别是0b段和bd段的中点，所以a点生成0.01mol氢氧化铝和0.015mol硫酸钡，质量之和是3.495g＋0.78g＝4.275g，A不正确；b时沉淀是0.02mol氢氧化铝和0.03mol硫酸钡，其物质的量之和为0.05 mol，B正确；c点有0.01mol氢氧化铝溶解，生成0.005mol Ba(AlO2)2，此时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol，C正确；e点溶液中的沉淀只有硫酸钡，氢氧化铝完全溶解，则溶液中AlO2—的物质的量为0.02mol，D不正确，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理，然后结合题意和图像灵活运用即可。
本题难度：简单
3、选择题 常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是?（?）
A．溶液的导电能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a>b>c>d
C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等
D．c溶液和d溶液都呈碱性
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离的c(OH－)为
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L?③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1 ③C（s） +
O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
参考答案：（1）285 393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH="-283" kJ·mol-1
本题解析：略
本题难度：一般