时间:2017-11-05 23:17:20
1、选择题 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．氨气合成
B．酸碱中和反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
D．铝与盐酸反应
参考答案：C
本题解析：反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，C是吸热反应，A、是化合反应是放热反应；B是酸碱中和反应，是放热反应；D是置换反应，是放热反应；选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
参考答案：D
本题解析：不标注温度和压强，反应热是通常状况下测得的数据，故A错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，不能改变化学反应的反应热，故B错误；化学反应遵循能量守恒，化学反应一定伴随能量的改变，所以反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；破坏反应物全部化学键所需能量是吸热过程，若大于破坏生成物全部化学键所需能量，反应为吸热反应，故D正确。
考点：本题考查化学反应与能量。
本题难度：一般
3、填空题 (11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核电荷数依次增大。X为原子半径最小的元素，W的最外层电子数是次外层的二倍，Y的最外层电子数为电子层数的三倍。
(1)写出Z单质的电子式_______________________
(2)由X、W、Z三种元素可组成火箭燃料甲，三种元素质量比为2∶6∶7，甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多种化合物，其中化合物乙Z2Y4可做为火箭燃料燃烧时的供氧剂。虽然化合物甲与乙都有毒，但燃烧产物却无毒。写出化合物甲与乙反应的化学方程式：?________________________
该反应生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
(3)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
①b是电池的_____________极，a电极上的电极反应式是_________________________，消耗n molY单质时电池内转移的电子个数约为_______________。
②如果燃料电池中，a电极上改为通入X与W两种元素形成?的化合物丙(其它条件不变)写出b电极上的电极反应式是_________________________________。
③如果只把燃料电池电解质改为掺入了三氧化二釔的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－(其它条件不变)，电池工作时，固体电解质里的O2－向____________极(填a或b)移动，正极反应式为________________________。
参考答案：(1)?
（1分）
(2) C2H8N2（1分）。C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）?小于。（1分）
(3)①正极（1分），2H2＋4OH――4e－＝4H2O（1分）。4nNA（1分）
②O2＋2H2O＋4e－＝4OH―（1分）?③a （1分）? O2＋4e－＝2O2－（1分）
本题解析：根据元素的结构及性质可知，X、W、Z、Y分别为H、C、N、O。
(1)氮气中含有三键，电子式为。
（2）三种元素的质量之比是2∶6∶7，所以原子个数之比是4∶1∶1。又因为甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，所以甲的相对分子质量是60，则其分子式为C2H8N2。因为燃烧产物无毒，所以产物是氮气、CO2和水，方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。由于是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（3）①原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以氢气在负极通入，正极在正极通入。所以b是正极，a是负极，电极反应式为2H2＋4OH――4e－＝4H2O。1mol氧气在反应中得到4mol电子，所以反应式中转移的电子的数量为4nNA。
②b电极通入的是氧气，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH―。
③原电池中电子经导线传递到正极，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极氧气得到电子，反应式为O2＋4e－＝2O2－。
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是( ? )
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
参考答案：B
本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，①正确。稀有气体分子中不存在化学键，②不正确。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，③正确。非极性分子中不一定含有非极性键，例如CO2分子，所以正确的答案是B。
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B.足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
C.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
D.等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A、铜做电极时阳极发生反应是铜失电子发生氧化反应，溶液中的银离子得电子发生还原反应；
B、离子方程式中的电荷不守恒，转移电子不守恒；
C、混合溶液中亚硫酸根离子和碘离子的还原性不同，氧化还原反应先氧化还原性强的离子；
D、等物质的量酸式盐和碱反应依据氢离子和氢氧根离子的反应实质分析判断．
解答：A、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液阳极电极反应是Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2Ag++2e-=2Ag，电池反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故A错误；
B、足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C、溶液中离子的还原性SO32-＞I-，通入少量氯气先氧化亚硫酸根离子，离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故C错误；
D、等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应的离子方程式为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是电解池中的反应离子方程式书写，氧化还原反应的顺序氧化，关键是电解时阳极是活性电极时，电极本身失电子发生氧化还原反应．
本题难度：一般